निम्नलिखित में किस ऋणायन की संयोजकता –3 है ?

सही उत्तर — A, नाइट्राइड। नाइट्रोजन वर्ग 15 में आती है और तीन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके अपना अष्टक पूरा करती है, जिससे नाइट्राइड आयन N3- बनता है। तीन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन का अर्थ है तीन इकाई ऋणावेश, अतः नाइट्राइड आयन की संयोजकता –3 है — यही एकमात्र उपयुक्त विकल्प है।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं

• (b)
  नाइट्रेट — नाइट्रेट ऑक्सी-ऋणायन NO3- है जिस पर केवल एक ऋणावेश होता है, अतः उसकी संयोजकता –1 है, –3 नहीं।
• (c)
  सल्फाइड — सल्फर (वर्ग 16) दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके सल्फाइड आयन S2- बनाता है, जिससे संयोजकता –2 होती है।
• (d)
  सल्फेट — सल्फेट ऑक्सी-ऋणायन SO4^2- है जिस पर –2 आवेश होता है, अतः उसकी संयोजकता –2 है, –3 नहीं।

किसी आयन की संयोजकता उस पर विद्यमान आवेश के परिमाण के बराबर होती है। कोई एकपरमाणुक ऋणायन उतने ही इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है जितने उसे उत्कृष्ट गैस विन्यास तक पहुँचने के लिए चाहिए: नाइट्रोजन 3 ग्रहण करती है (N3-), ऑक्सीजन और सल्फर 2 (O2-, S2-), हैलोजन 1 (Cl-)। ऑक्सी-ऋणायनों पर कुल आवेश पूरे समूह से निर्धारित होता है — नाइट्रेट NO3- पर –1 और सल्फेट SO4^2- पर –2।

मुख्य तथ्य

• नाइट्राइड आयन N3- की संयोजकता 3 है (आवेश –3)।
• नाइट्रेट NO3- –1 है; सल्फाइड S2- –2 है; सल्फेट SO4^2- –2 है।
• '-आइड' सरल ऋणायनों का नाम है; '-एट' ऑक्सीजन-युक्त (ऑक्सी) ऋणायनों का।
• एकपरमाणुक आयन की संयोजकता = ग्रहण किए गए या त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

सामान्य भ्रम

• नाइट्राइड (N3-, संयोजकता –3) को नाइट्रेट (NO3-, संयोजकता –1) से भ्रमित कर देना।
• यह मान लेना कि सल्फाइड और सल्फेट के आवेश भिन्न हैं — दोनों –2 हैं, यद्यपि वे भिन्न स्पीशीज़ हैं।

इस प्रश्न से सीधे संबंधित कोई पूर्व PYQ उपलब्ध नहीं।

• अभ्यास प्रश्न — वास्तविक PYQ नहीं

  सल्फेट आयन (SO4^2-) की संयोजकता है :

  • (a)1
  • (b)2
  • (c)3
  • (d)4
  उत्तर(b) 2 — सल्फेट ऑक्सी-ऋणायन पर कुल –2 आवेश होता है।
• अभ्यास प्रश्न — वास्तविक PYQ नहीं

  ऋणायनों का कौन-सा युग्म ऐसा है जिसमें दोनों की संयोजकता –1 है ?

  • (a)क्लोराइड और नाइट्रेट
  • (b)ऑक्साइड और सल्फाइड
  • (c)नाइट्राइड और फॉस्फाइड
  • (d)कार्बोनेट और सल्फेट
  उत्तर(a) क्लोराइड और नाइट्रेट — Cl- तथा NO3- दोनों ही एकल-ऋणावेशित ऋणायन हैं।