निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व बहुपरमाणुक है ?

सही उत्तर — B, सल्फर। मौलिक सल्फर S8 अणु के रूप में रहता है — आठ सल्फर परमाणु एक वलित (पकर्ड) वलय में जुड़े हुए — इसलिए इसे बहुपरमाणुक कहा जाता है (इसकी परमाणुकता 8 है)। दिए गए विकल्पों में केवल सल्फर के पास ही ऐसा 'बहु-परमाणु' अणु है, इसीलिए वही बहुपरमाणुक तत्व है।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं

• (a)
  फॉस्फोरस — श्वेत फॉस्फोरस P4 अणु के रूप में रहता है — चार परमाणु — इसलिए मानक परमाणुकता तालिका में इसे विशेष रूप से चतुष्परमाणुक कहा जाता है, बहुपरमाणुक नहीं।
• (c)
  क्लोरीन — क्लोरीन Cl2 अणु के रूप में रहती है — दो परमाणु — अतः यह द्विपरमाणुक है, बहुपरमाणुक नहीं।
• (d)
  ऐलुमिनियम — ऐलुमिनियम एक धातु है जो विशाल धात्विक जालक में बँधी रहती है; रासायनिक सूत्रों में इसकी परमाणुकता 1 (एकपरमाणुक) मानी जाती है, अतः यह बहुपरमाणुक आणविक तत्व नहीं है।

परमाणुकता किसी तत्व के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या है। उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक हैं; हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हैलोजन (Cl2 सहित) द्विपरमाणुक हैं; ओज़ोन (O3) त्रिपरमाणुक और श्वेत फॉस्फोरस (P4) चतुष्परमाणुक है; सल्फर (S8) बहुपरमाणुक तत्व का मानक उदाहरण है।

मुख्य तथ्य

• परमाणुकता = किसी तत्व के प्रति अणु में परमाणुओं की संख्या।
• सल्फर का अणु = S8 (बहुपरमाणुक, परमाणुकता 8)।
• श्वेत फॉस्फोरस = P4 (चतुष्परमाणुक); क्लोरीन = Cl2 (द्विपरमाणुक)।
• ऐलुमिनियम जैसी धातुओं को सूत्रों में एकपरमाणुक (परमाणुकता 1) माना जाता है।

सामान्य भ्रम

• फॉस्फोरस (P4) को 'बहुपरमाणुक' मान लेना — तालिका P4 को विशेष रूप से चतुष्परमाणुक वर्गीकृत करती है।
• बहुपरमाणुक तत्व (S8) को सल्फेट जैसे बहुपरमाणुक आयन से भ्रमित कर देना।

इस प्रश्न से सीधे संबंधित कोई पूर्व PYQ उपलब्ध नहीं।

• अभ्यास प्रश्न — वास्तविक PYQ नहीं

  ओज़ोन (O3) की परमाणुकता है :

  • (a)1
  • (b)2
  • (c)3
  • (d)4
  उत्तर(c) 3 — ओज़ोन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना त्रिपरमाणुक अणु है।
• अभ्यास प्रश्न — वास्तविक PYQ नहीं

  निम्नलिखित में से कौन-सा एक द्विपरमाणुक अणु है ?

  • (a)हीलियम
  • (b)ओज़ोन
  • (c)क्लोरीन
  • (d)फॉस्फोरस
  उत्तर(c) क्लोरीन — क्लोरीन Cl2 के रूप में रहती है, प्रति अणु दो परमाणु।