किसी परमाणु के प्रथम कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या कितनी हो सकती है ?

सही — A, 2. किसी कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n² होती है, जहाँ n कोश-संख्या है । प्रथम कोश — K कोश, n = 1 — के लिए यह 2 × 1² = 2 देता है । प्रथम कोश में केवल 1s कक्षक होता है, और एक कक्षक में अधिकतम दो ही इलेक्ट्रॉन समाते हैं, इसलिए K कोश 2 इलेक्ट्रॉनों से ही पूर्ण हो जाता है ।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं

• (b)
  4 — 2n² नियम प्रथम कोश के लिए 2 देता है, 4 नहीं; किसी भी कोश की अधिकतम क्षमता 4 इलेक्ट्रॉन नहीं होती ।
• (c)
  8 — 8 द्वितीय कोश की क्षमता है (L कोश, n = 2: 2 × 2² = 8), और साथ ही बाह्यतम कोश की अष्टक सीमा भी — प्रथम कोश की नहीं ।
• (d)
  16 — 2n² नियम के अंतर्गत 16 किसी कोश की क्षमता ही नहीं है (n = 3 पर 18 और n = 4 पर 32 मिलता है); प्रथम कोश में केवल 2 समाते हैं ।

इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कोशों (ऊर्जा स्तरों) में रहते हैं, जिन्हें n = 1, 2, 3, 4 के लिए क्रमशः K, L, M, N कहा जाता है । बोर-बरी योजना प्रत्येक कोश की अधिकतम क्षमता 2n² तय करती है । प्रथम कोश सबसे छोटा है — एक अकेला s-कक्षक, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन समाते हैं ।

मुख्य तथ्य

• किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n² ।
• K कोश (n=1) = 2, L (n=2) = 8, M (n=3) = 18, N (n=4) = 32 ।
• प्रथम कोश में केवल 1s कक्षक होता है (2 इलेक्ट्रॉन) ।
• बाह्यतम कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं (अष्टक नियम) ।

सामान्य भ्रम

• प्रथम कोश को अष्टक से गड्डमड्ड करके 8 उत्तर दे देना ।
• यह मान लेना कि हर कोश में बस 8 जुड़ते जाते हैं — क्षमताएँ 2n² (2, 8, 18, 32) के अनुसार चलती हैं ।

• अभ्यास — वास्तविक PYQ नहीं

  किसी परमाणु के द्वितीय (L) कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है :

  • (a)2
  • (b)8
  • (c)18
  • (d)32
  उत्तर(b) 8 — L कोश (n = 2) में 2 × 2² = 8 इलेक्ट्रॉन समाते हैं ।
• अभ्यास — वास्तविक PYQ नहीं

  2n² नियम के अनुसार तृतीय (M) कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं ?

  • (a)8
  • (b)16
  • (c)18
  • (d)32
  उत्तर(c) 18 — M कोश (n = 3) में 2 × 3² = 18 इलेक्ट्रॉन समाते हैं ।