NDA (I) 2025 सामान्य योग्यता परीक्षा · प्रश्न 140 / 100

सही — A, रुद्धोष्म निकाय (Adiabatic system)। ऊष्मागतिकी में रुद्धोष्म प्रक्रम या निकाय वह है जिसमें निकाय और परिवेश की सीमा के आर-पार कोई ऊष्मा (Q = 0) नहीं जाती। यह या तो पूर्ण विद्युत्रोधन (ऊष्मारोधन) से प्राप्त होता है, या परिवर्तन को इतना तेज़ करके कि ऊष्मा को बहने का समय ही न मिले; तब किया गया कोई भी कार्य सीधे निकाय की आंतरिक ऊर्जा और ताप को बदल देता है।

• (b)अरुद्धोष्म निकाय (Non-adiabatic system) — 'अरुद्धोष्म' इसका विपरीत है — यह उस निकाय का वर्णन करता है जो अपने परिवेश के साथ ऊष्मा का विनिमय करता है।
• (c)साम्यावस्था निकाय (Equilibrium system) — साम्यावस्था का अर्थ है ऐसी स्थिति जिसमें कोई नेट परिवर्तन न हो (तापीय, यांत्रिक, रासायनिक संतुलन), न कि यह कि सीमा के आर-पार ऊष्मा जा सकती है या नहीं।
• (d)असाम्यावस्था निकाय (Non-equilibrium system) — असाम्यावस्था निकाय बस वह है जिसमें नेट परिवर्तन हो रहा हो; यह पद ऊष्मा-विनिमय के अवरुद्ध होने के बारे में कुछ नहीं कहता।

ऊष्मागतिक निकायों का वर्गीकरण इस आधार पर होता है कि उनकी सीमा के आर-पार क्या जा सकता है। रुद्धोष्म सीमा ऊष्मा-विनिमय नहीं होने देती (Q = 0), अतः ऊर्जा का कोई भी स्थानांतरण केवल कार्य के रूप में होता है। इसके विपरीत डायाथर्मिक (ऊष्मा-चालक) सीमा होती है। ऊष्मारोधी फ्लास्क रुद्धोष्म व्यवहार के निकट होते हैं, और गैस के तीव्र संपीडन तथा प्रसार भी।

विकल्पों में ऊष्मा-विनिमय से जुड़े पद (रुद्धोष्म) को साम्यावस्था वाले पदों के साथ मिला दिया गया है। प्रश्न विशेष रूप से सीमा के आर-पार ऊष्मा के जाने के बारे में है, इसलिए साम्यावस्था वाले विकल्प केवल भटकाने के लिए हैं — 'रुद्धोष्म' ही 'ऊष्मा विनिमय नहीं' वाली शर्त का उत्तर देता है।

• रुद्धोष्म प्रक्रम में Q = 0; तब प्रथम नियम से ΔU = −W मिलता है (कार्य ही आंतरिक ऊर्जा बदलता है)।
• रुद्धोष्म परिस्थितियाँ पूर्ण ऊष्मारोधन से या ऐसे अत्यंत तीव्र परिवर्तनों से मिलती हैं जिनमें ऊष्मा प्रवाह का समय ही न बचे।
• तेज़ी से संपीडित गैस गर्म हो जाती है और तेज़ी से फैलती गैस ठंडी, क्योंकि कोई ऊष्मा न बाहर जाती है और न भीतर आती है।
• इसके विपरीत डायाथर्मिक (अरुद्धोष्म) दीवार निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा को स्वतंत्र रूप से चालित करती है।

• 'रुद्धोष्म' (ऊष्मा विनिमय नहीं) को 'समतापी' (नियत ताप, ऊष्मा बहने की छूट) से गड्डमड्ड कर देना।
• साम्यावस्था वाले विकल्पों को ऐसे पढ़ना मानो वे ऊष्मा स्थानांतरण का वर्णन करते हों।

किसी प्रक्रम की परिभाषा देकर (ऊष्मा विनिमय नहीं, नियत ताप, इत्यादि) उसका नाम पूछा जाता है, अथवा रुद्धोष्म और समतापी परिवर्तनों की तुलना करवाई जाती है।

No directly related past PYQ was found.

• अभ्यास — वास्तविक PYQ नहीं

  वह प्रक्रम जो नियत ताप पर होता है और जिसमें ऊष्मा निकाय में आने-जाने के लिए स्वतंत्र होती है, कहलाता है

  • (a)रुद्धोष्म
  • (b)समतापी
  • (c)समआयतनिक
  • (d)समदाबी

  Answer(b) समतापी — ताप नियत रखा जाता है जबकि ऊष्मा का विनिमय होता रहता है, जो रुद्धोष्म की विपरीत शर्त है।

• अभ्यास — वास्तविक PYQ नहीं

  जब किसी गैस को अचानक (रुद्धोष्म रूप से) संपीडित किया जाता है, तो उसका ताप

  • (a)बढ़ता है
  • (b)घटता है
  • (c)वही रहता है
  • (d)पहले बढ़ता है फिर घटता है

  Answer(a) बढ़ता है — कोई ऊष्मा बाहर न निकलने के कारण गैस पर किया गया कार्य उसकी आंतरिक ऊर्जा और ताप बढ़ा देता है।